1963年.doc

1963年试题

一、元素周期表里第三周期第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类的主族元素是钠、镁、铝。
1.把这三种金属的小块投入凉水里.描述能观察到的现象.反应的速度如何?
钠:
镁:
铝:
2.指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度.
3.从以上事实,具体地比较钠、镁、铝的性质;这些事实符合周期表里元素性质递变的什么规律?
(第一题共14分)
二、今有试验液体导电性的装置,如下图所示.

1.先向烧杯里注入50毫升0.1克分子浓度的氢氧化钡溶液,接通电源.发生什么现象?(不必回答电极上的现象,下同.)为什么?
2.然后逐滴加入50毫升0.2克分子浓度的硫酸溶液,发生什么现象?
写出有关反应的离子方程式.
3.如果用0.1克分子浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液,重复上面的实验.能观察到什么不同的现象?
为什么?

三、写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式,说出什么元素被氧化,什么元素被还原,并指出每个有关原子的电子得失的数目.
1.氯气通入水里(不受强光照射时).
2.硫化汞在空气里燃烧.
3.硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里.
(第三题共12分)
四、在160—180℃加热乙醇和浓硫酸的混和液,把生成的气体导入溴里,到反应完毕;经过提纯,获得一种无色液体.测得这液体含碳12.8%、氢2.2%、溴85.0%,它的分子量是188.
1.求这无色液体的分子式.(原子量:C=12 Br=80)
2.画出符合这分子式的各种同分异构体的结构式.
3.从乙醇的结构和上述反应过程(要求写出化学方程式,不必注明条件),具体地推论该液体的结构式是哪一个.
(第四题共14分)
五、用1体积水吸收560体积(标准状况)氨.所得氨水的比重是0.90.
1.计算该氨水的百分比浓度.(1毫升水以1克计,原子量:N=14)
注:最后的计算结果只要求整数部分,小数第一位四舍五入.下同.
2.计算该氨水的克分子浓度.
(第五题共14分)
六、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,装置如图T63-2.把主要的操作方法、相应的现象和解释填入下表有关的空格.
(第六题共14分)

步骤操作方法观察到的现象解释
或写化学方程式1、检验装置不漏气2、加热装固体药品的试管3、取出和放置充满氧气的广口瓶4、停止加热
七、1.写出阿佛加德罗定律.
在同温同压下,2体积氢气和1体积氧气完全化合,生成2体积水蒸气.试从这事实推论出氧分子不是单原子分子.
2.在工业上制造硫酸的接触法里,二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反应是一个可逆反应.用化学平衡的观点解释空气过量的好处.
为什么要在较高温度下进行这个反应?
为什么还要用催化剂?
催化剂能否使化学平衡移动?
3.施用氯化钾肥料,为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度?
4.从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的.
(第七题共20分)

1963年试题答案及评分标准

一、
钠镁铝观察到的现象钠熔成球状，浮游水面（1分），放出气体（1分）放出气泡（1分）无现象（1分）反应的速度很快（1分）很慢（1分）不反应（1分）氢氧化物的碱性强弱强（1分）中强（或答不如氢氧化钠）（1分）两性（1分）3.由钠到铝,金属跟水起反应渐难; (1分)
金属氢氧化物的碱性渐弱; (1分)
在周期表里,从左到右,元素的金属性质逐渐减弱. (1分)
注:①铝跟凉水反应:答用汞盐处理,起反应,也对.
②比较若不具体,如只答钠比镁活动等等,有关部分不给分.
(第一题共14分)
二、1.灯泡发光.
氢氧化钡以离子形式存在而导电. (1分)
2.灯泡逐渐变暗,同时生成白色沉淀;然后灯泡又变亮. (3分)
先是生成水和不溶的硫酸钡,因此溶液里离子减少;然后硫酸过剩,它大部分电离.(答硫酸以离子形式存在,也算对.) (3分)
Ba+++2OH-+2H++SO4==BaSO4↓+2H2O (2分)
3.灯泡不变暗. (1分)
生成盐酸,离子并不减少. (1分)
(第二题共12分)
三、1.Cl2+H2O=HCl+HClO (2分)
氯被氧化,氯被还原. (1分)
氯:失1个电子;氯:得1个电子. (1分)
注:①若答:Cl2+2H2O=4HCl+O2,不给分.
②若用其他合理的表示形式,亦可.下同.
2.HgS+O2=Hg+SO2↑ (1分)
硫被氧化,汞、氧被还原.
硫:失6个电子;汞:得2个电子;氧:得2个电子. (1分)
3.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ (1分)
硫被氧化,铁被还原. (1分)
硫:失2个电子;铁:得1个电子. (1分)
(第三题共12分)

分子式为C2H4Br2(1分)
注:①若先求出最简式CH2Br,然后从分子量得出分子式,也对.
②若计算部分有错,而分子式写对,分子式不给分.
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