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内蒙古海拉尔二中高三第三次考试理科综合化学试题
命题人：王强
可能用到的相对原子质量：
H-1;C-12;Na-23;Mg-24;S-32
6．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和H2
C．Na2O2和HClD．CCl4和KCl
7．下列叙述正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气体积为22.4L(标准状况)
B．将SO2通入石蕊试液中,溶液先变红色后褪色
C．生产玻璃和水泥时均需要石灰石为原料
D．铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加入少量的水后，溶液呈黄色
8.关于下图所示装置的叙述中正确的是
锌
铜
稀硫酸
锌
铜
稀硫酸
甲
乙

A．甲乙装置中，锌片都作负极
B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原
C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中铜片表面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少
9．现要鉴别Na2CO3和NaHCO3固体粉末，下列方案不可行的是
A．将两固体粉末分别放入试管中加热，并将产生气体通入澄清的石灰水中,观察石灰水是否变浑浊
B．各取少量的固体粉末分别加入盐酸，观察产生气体速率的快慢
C．将两固体溶于水分别配置1mol/L的溶液，测两溶液的PH
D．将两固体溶于水，然后分别加入澄清的石灰水，观察是否有沉淀产生
10.下列关于化学实验的操作说法中，不正确的是
A.用加热法测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，加热后需要在干燥器中冷却
B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释
C.配置一定物质的量浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解后直接转移至容量瓶中
D.将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
11．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．2.4g镁作还原剂时失去电子数目是0.2NA
B．4.6gNa和足量的H2O水反应，转移电子数目为0.1NA
C．电解饱和食盐水，转移0.1NA个电子时,生成标准状况下H2体积为3.36L
D．在120mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中,含有CO32-数目是0.06NA
12.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为30L，Z的平衡浓度变为原来的1/3
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0
13.两种气态烃组成的混合物共0.2mol，完全燃烧后得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法不正确的是
A．一定有甲烷B．可能有乙烷C．可能有乙烯D．可能有丙炔

26.(15分)
某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：
(1)若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成，则原溶液一定含有的大量物质
是（写化学式），
还可能含有大量的物质是，
一定不会大量含有的离子是。
发生反应的化学方程式是：。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是，一定有的物质是。
发生反应的离子方程式是。
27．(15分)
下列框图是工业上生产G的流程图：

已知:G的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志；A为黄色固体；D为红棕色固体。
请回答：
(1)写出反应=1\*GB3①的化学方程式：。
(2)F的电子式为:。
(3)若有1molA参加反应，转移电子的数目。(阿伏加德罗常数为NA)
(4)反应=3\*GB3③这一步在（填工业设备名称）中进行。
(5)进行反应=2\*GB3②时，要通入过量的B，其原因是：

(6)若在恒温和恒容的条件下发生反应=2\*GB3②，达到平衡n(C):n(B):n(E)=1:1:7,
若按此比例再通入C、B、E的混合气体，则下列判断正确的是()
A:平衡不移动B:E的物质的量的分数减小
C:B的转化率增大D:混合气体的平均相对分子质量增大
(7)地壳中含量最多的金属单质与D混合在一定条件下可发生剧烈反应,写出该反应的化学方程式:。
该反应的主要用途是:(举一例即可)。
28.（15分）
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生的反应的离子方程式为。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。
A．生石灰B．二氧化硅C．五氧化磷D．烧碱
(