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反应热考点热点
由于2006高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，“反应热”这一高考专题得到了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。“反应热”再次成为高考的重点和热点。
考纲要求解析：
一、掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
二、能正确书写化学方程式:
1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△H为“-”，吸热反应△H为“＋”，△H的单位一般为KJ·mol-1。
2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。
3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。
4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。
5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。
三、了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
1、中和热
（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。
3.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
2、中和热
（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
（2）中和热的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。
（3）注意：
①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为
H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol
因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
典型例题剖析：
题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写
1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧