九年级化学 第四章 燃烧与燃料练习无答案鲁教版.doc

第四单元燃烧与灭火（课本堂清知识填空五）
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1.要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：（1）；
（2）；（3）。
2.通常所说的燃烧是氧化反应。灭火就是想办法破坏维持物质燃烧的条件，从而使这种氧化反应停止。
3.同一时刻，一定空间内，，燃烧反应就越。
4.或，都能促进可燃物完全燃烧。
5.可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到，遇到明火就会，导致，从而引起爆炸。
6.参加化学反应的各物质的质量总和，等于。这个规律就叫做质量守恒定律。化学反应遵循该定律，是因为化学反应中，。
7.化学方程式是表示的一种简明语言，它能表示出、等。
8.在化学方程式中，通常用“”表示反应需要加热，用“”或“”注明生成气体或沉淀。
9.化学方程式表达了化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两条原则：一是必须，不能；二是必须，要使。
10.化学方程式能提供很多有关化学反应的信息，
不仅表明了，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。（这也是化学方程式所表达的意义）
11.煤、石油、天然气等是埋藏在地下的的。这类物质在空气（氧气）中燃烧时，碳原子和氢原子分别与氧原子结合，形成和，同时会以和的形式释放出能量，因而是很好的能源。
12.“工业的血液”是指。
13.当前，煤的综合利用措施主要有煤的、煤的和煤的等。
14.煤的气化是使煤在氧气的情况下发生，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的、、等气体。
15.煤的焦化是指把煤加强热，将煤分解为、、的过程。
16.煤的液化，是一项生产的技术。
液化的目的就是把煤，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油。
17.燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的对于、
非常重要。
18.化石燃料面临枯竭，要，；和经过加工后的产品具有广泛的用途。
第四单元燃烧与灭火（课本堂清知识填空五）班级姓名

20.二氧化碳（化学式：）是一种、、密度比空气、水的气体；燃烧，也燃烧；能够与、等物质发生化学反应；是植物进行不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响，是引起“效应”的“元凶”。
21.实验室里，可以用或（主要成分为）和反应制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。
22.二氧化碳与水发生反应，生成了。化学反应方程式是：。这种物质能使紫色石蕊溶液变成。
23.石灰水中的溶质为【化学式：】，将二氧化碳通入其中，可以看到的现象是：，化学反应方程式为：。这一反应可以用于检验二氧化碳的存在。
24.溶洞的形成是一个化学变化。石灰岩的主要成分是。它遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的【化学式】。化学反应方程式为：。当受热或压强突然变小时，水中的会分解，重新变成沉积下来，方程式：。这个过程同样能解释为什么二氧化碳通入澄清石灰水中能看到石灰水变浑浊，但继续通入二氧化碳后，石灰水又由浑浊变为澄清。
25.汽水是含有的水溶液，又称。刚拧开瓶盖的时候，会听到“嘶嘶”的声音，那是气体正在向外冒出，这说明，容易分解生成和。
26.碳是常用燃料的主要组成元素。在氧气供给充足时，碳的燃烧是完全的，燃烧产物是，化学反应方程式为：；若氧气供给不足，碳的燃烧是不完全的，燃烧产物是，化学反应方程式为：。此外，在高温下，炽热的碳可使二氧化碳变成，化学反应方程式为：。
27.一氧化碳是的气体，人们根本无法觉察它的存在。当一氧化碳随呼吸吸入人体血液后，便与血液中的牢固结合，而本来是应与结合，向人体各个组织输送的。人体吸入一氧化碳后，血液就失去了输氧能力，导致一氧化碳中毒。

盐酸+金属锌
A

浓硫酸
B

氢氧化钠溶液
C
＊28.（补充）实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气。在实验室可用右图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气。其回答下列有关问题：
⑴装置A中反应的化学方程式为：。
⑵制取干燥的氢气时，装置的导管正确谅解顺序是（填字母）：
→→。其中C装置的作用是：.
⑶若要收集干燥的氢气应选择的方法是：。