氟氯溴碘砹.ppt
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氯气的化学性质(第一课时)Cl2氯原子结构模型一、与金属反应2.与中等活泼的金属铁的反应3.与不活泼的金属铜的反应2.2Fe+3Cl22FeCl3二、与非金属反应氢气与氯气混合爆炸PCl3+Cl2PCl5(白烟)三、氯气与水的反应思考:干燥的布条通入氯气不褪色,而湿润的布条通入氯气会褪色?说明什么问题呢?氯水的成份氯水的成分:Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-(三分四离)练习:1、下列说法中,正确的是A、氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰B、饱和氯水长期放置,姿色逐渐变浅C、燃烧反应一定要有
氯溴碘性质0.ppt
氯溴碘的性质二、卤族单质(X2)的物理性质二、卤族单质(X2)的物理性质二、卤族单质(X2)的物理性质二、卤族单质(X2)的物理性质一、卤族元素的原子结构(氟→氯→溴→碘→砹)CCl4CCl4二、氯溴碘的化学性质三、Br-、I-的鉴别Cl-、Br-、I-的鉴别
氟 溴 碘 卤族元素.doc
氟溴碘卤族元素知识要点卤族元素最外层均为7个电子,因此它们的化学性质相似,又由于原子序数依次增大,它们的性质呈现一定的递变性。(一)相似性1.卤素原子最外层都有7个电子,易得到1个电子形成稀有气体元素的稳定结构,因此卤素的负价均为-1。2.氯、溴、碘的最高正价为+7价,此外还有+1、+3、+5价。其最高价氧化物及其水化物的通式分别为X2O7和HXO4。3.卤素单质:①均为双原子分子X。②均能与H2化合:H2+X2→2HX③均能与金属单质反应成金属卤化物④均能与水反应,其反应通式(F2除外)
氯、溴、碘及其化合物.ppt
第三单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的性质及应用1.物理性质2.化学性质(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应:______________________。②与铜反应:___________________。(2)与非金属反应:与H2反应:______________________,(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应离子方程式为__________________________。(4)与碱反应:与NaOH溶液反应离子方程式为_______________________
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氯漠碘及其化合物第1单元课时3氧化还原反应一、学习目标1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2.学会用双线桥”法分析化合价升降、电子得失并判断反应中的氧化剂和还原剂。3.理解氧化还原反应的本质。4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系并用韦恩图表示之培养比较、类比、归纳和演绎的能力。5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。