4月理综考试题.doc

2013年高三4月月考理综化学试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是
A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体(1μm=10–6m)
B．发展低碳经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统有利于改善空气质量
C．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害
D．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程都是造成二氧化硫污染的重要原因
8．下列认识中，正确的是
A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”
B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质

9、下列关于有机物的说法不正确的是
A．蔗糖和麦芽糖之间互为同分异构体，水解产物不同
B．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应
D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷
10、分子式为C10H14的芳香烃，分子中有4个甲基的结构有:
A2种B3种C4种D5种
11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Y与X、Z相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>WB．氢化物的稳定性：Y<Z
C．W元素氧化物对应的水化物一定是强酸D．X、Z、W在自然界中均存在同素异形体
12、实验室需配制一种符合下列条件的溶液：①溶液无色；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下列选项中能达到此目的的是：
ANH4+、Na+、NO3-、Cl-BCu2+、K+、SO42-、NO3-
CBa2+、K+、CO32-、Br-DK+、Na+、I-、SiO32-
13、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液
的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性
电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体
积比约为1∶2，以下说法正确的是（）
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
26．（11分）
已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式___________
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：____________________。
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的魅混合的离子方程式：______________。
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________；
（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
①正极反应式为。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，
Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为。

27．(12分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
化学键C－CC－HH－HC－OC=OH－O键能/kJ·mol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变△H=_______________________。写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在_________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______