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4.1电化学装置（1）电极的定义
物理定义（正极、负极）－根据电位高低定义。
化学定义（阳极、阴极）－根据电子得失定义。
（2）电极的化学定义：发生氧化反应的电极是阳极（YANG)
发生还原反应的电极是阴极
注意：
两种定义在原电池、电解池中都可以使用。
正极不一定是阳极，负极不一定是阴极:
原电池中，正极（高电位）是阴极（发生还原反应）
电解池中，正极（高电位）是阳极（发生氧化反应）
原因：原电池是“内电路”，电解池是“外电路”。4.2电动势与浓度关系aA+bB=mM+nN4.3电极电势单质及其离子
（金属或非金属单质）非标准状态下，电极电势与浓度的关系。
4.三个需要注意的问题4.5电势在化学上的应用举例例.计算下列反应在298.15K时的平衡常数K
Cu(s)＋2Ag＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)
解：按上述氧化还原反应设计一个原电池，两电极反应和
标准电极电势分别为
阳极反应Cu(s)－2e－＝Cu2＋(aq)o(Cu2＋/Cu)＝0.3419V
阴极反应2Ag＋+2e－＝2Ag(s)o(Ag＋/Ag)＝0.7996V
电池的标准电动势为
Eo＝o(正)—o(负）＝o(Ag＋/Ag）－o(Cu2＋/Cu）
＝0.7996—0.3419＝0.4577V
lnK=2FEo/RT=35.63
K＝4.2×1015
从以上结果可以看出，该反应进行的程度是相当彻底的。例2.计算溶度积例3.测量溶液中离子浓度4.2电极电势的产生
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