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电解原理及其应用
电解
1.定义。
2.电极判断:阳极:相连,发生反应。
阴极:相连,发生反应。
3.电解时电极产物的判断
阳极产物判断
首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。
阴极产物判断
根据阳离子放电顺序进行判断,氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。
电解原理的应用
1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)
阳极电极反应式:。
阴极电极反应式:。
总反应式:。
2.电解硫酸铜溶液
阳极电极反应式:。
阴极电极反应式:。
总反应式:。
3.电镀
镀件必须作极.镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
习题：
1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是()
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
.2.用惰性电极电解下列溶液,电解一断时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是()
A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4
.3.(上海高考题)电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是()
A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2
3.(03江苏高考题)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()
A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[NaOH]
C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
6.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为()
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
7.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是()
A．n/(m-n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n)
8.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()
A．W/(W+18a)×100％ B．W/(W+36a)×100％
C．71W/161(W+36a)×100％ D．71W/161(W+18a)×100％
9.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()
A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
10.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）()
A．14 B．5.6 C．7 D．12.6
11.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()
A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％
12.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是()
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
13.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：
（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是()
A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极
14.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是