第二单元课题2氧气.doc

课题第二单元我们周围的空气课题2氧气课型新授教学媒体实验器材教学目标知识技能1.知道氧气的物理性质。2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。4.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。5.知道氧气在生产和生活中有重要用途。过程方法1.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；2.通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度1.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。2.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神教学重点1.氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）2.化合反应、氧化反应概念的建立教学难点1..化合反应与氧化反应的区别2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学流程导航台知识链接设置问题、导入新课：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？（讲解）因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5℃。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。看来我们还得多了解氧气的知识。（板书）课题2氧气引导探究物理性质：【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。【设疑】氧气能否溶解在水中？【追问】容易溶解吗？在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气【指导阅读】P34第一自然段【总结】一、物理性质1．通常状况下，无色、无味气体，2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、3.溶解性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）4．三态变化101kPa时，工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）实验探究化学性质：【展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?【演示】实验2-2把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中【讨论】为什么在空气中只能看到火星儿，而在氧气中却能燃烧?【补做实验】木炭在空气中和氧气中燃烧【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？【引导分析比较、得出结论】对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？【引导讨论】教材P35“讨论”比较三个反应的共同点【讲解】化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应【讨论】蜡烛与氧气的反应是化合反应吗？（讲解）氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应【注意】1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的氧化剂。2.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。举出生活中的缓慢氧化的例子【讨论】氧化反应和化合反应的区别。【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．举例说明。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。【练习反馈1】判断下列反应哪些为化合反应？哪些是氧化反应？（1）硫+氧气→二氧化硫（2）锌+盐酸→氯化锌＋氢气（3）石蜡+氧气→二氧化碳＋水（4）镁+氧气→氧化镁2.装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。上述实验说明了氧气具有的性质（1）；（2）。联系运用、总结归纳：【讨论】你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？【小结】通过本课题的学习，你们知道了什么？有何收获？中考链接1.（2012年烟台市）下列关于空气成分的说法错误的是（）A.氧气约占空气体积的21%B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C.稀有气体通电发光是化学变化D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用2.