简答题范例--09--6.doc

简答题范例典例精析例．（99高考）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：精彩试题一、“实验操作”型一般要求回答“怎么做”？回答时需步骤清楚，指明仪器、所用药品、现象及结论。1.气密性检查如图连接好装置，塞紧胶塞，关闭导气管活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置气密性良好。如图连接好装置，塞紧胶塞，关闭分液漏斗活塞，将导管浸入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出；松开手后，导管中形成一段上升的液柱，说明装置气密性良好。如图连接好装置，塞紧A、甲两管的橡皮塞，向乙管中加水，使得乙管中的水面高于甲管中的水面，停止加水，固定乙管，如果甲、乙两管中的液面差保持不变，则表明装置气密性良好。2．如何判断有机层和水层？缓慢放出少量下层液体于小试管中，向其中加入少量蒸馏水，若出现分层现象，说明下层是有机层，若不出现分层现象，说明下层是为水层。二、“原因解释”型结合物质性质、反应原理及化学理论知识等阐明理由并能推测得出结论。1．在80℃时，纯水的pH小于7，为什么？室温时，纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L，因为水的电离吸热，故温度升高，水的电离程度增大，致使C(H+)=C(OH-)＞10-7mol/L，即pH小于7。2．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到主要固体是什么？为什么？在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解吸热，加热时平衡右移，又因HCl挥发，使平衡右移得Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解得到Al2O3。3．有机化合物A、B分子式不同，他们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是_______________。A、B的分子中氢原子数相同，碳和氧原子数均不同，且相差n个C原子则必相差2n个O原子4．解释Al(OH)3即可溶于强酸，又能溶于强碱溶液Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-，在强酸中，OH－被中和，使C(OH-)减小，电离平衡向碱式电离方向移动，Al(OH)3不断溶解；加强碱时，H+被中和，使C(H+)减少，电离平衡向酸式电离方向移动，Al(OH)3不断溶解。5．在某聚乙烯树脂中加入Mg(OH)2、Al(OH)3，树脂可燃性大大降低的原因是：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解，吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻止可燃物燃烧。三、“设计实验”型1．设计一个简单实验，证明Na2CO3能够水解，且温度越高，水解程度越大。取少量Na2CO3于试管中，加水溶解，加入几滴酚酞试液，溶液变浅红色，说明Na2CO3水解且溶液呈碱性。加热，红色加深，说明碱性增强，这是因为CO32-+H2OHCO3－+OH－平衡向右移动，C(OH-)增大。2．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）用20%－30%的稀硫酸，不用过稀硫酸的原因是硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，不利于硫酸亚铁晶体的析出。（2）溶液趁热过滤的原因是溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。3．06湖北高考题最后一问：试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把导管移出水面（1分），关闭分液漏斗活塞（1分），用姆指堵住试管口（1分），取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内（1分），木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。4．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示