乙酸乙酯的水解实验.doc

乙酸乙酯得水解华东师大化学系实验目得初步探究乙酸乙酯水解反应得最佳条件实验原理乙酸乙酯得水解方程式:ＣH3COＯCH2CH３+H2OCＨ3COOH＋CＨ３CH2OH乙酸乙酯得水解就是一个可逆反应.在纯水中即使加热，反应也很慢。而酸与碱对它都有催化作用,酸可加速其达到水解平衡,而碱除了起催化作用外，还能与水解产物中得酸反应而使该反应得平衡向水解方向移动.所以等量得酯在其它条件一致得情况下，用酸或用碱作催化剂,其水解得效果就是不同得。乙酸乙酯为无色透明液体，实验时较难将其与下层得水加以区别.为此实验中分别加入了亚甲基蓝，石蕊试液，甲基橙等进行染色,以区分酯层与水层,增加实验现象得可见度,便于对比观察。实验用品酒精灯、铁架台、石棉网、火柴、烧杯、试管、胶头滴管乙酸乙酯、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液装置图:实验步骤1、取三支试管，按1、２、３编号.2、在三支试管中分别注入2ｍl蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、２ｍl硫酸、2ml氢氧化钠溶液。然后再各加入两滴亚甲基蓝试液与１ｍｌ乙酸乙酯，振荡后静置。3、在一烧杯中注入水,置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴(65℃－７5℃)加热。加热约10分钟后,观察试管中得变化。4、将步骤2中加入得亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液,重复上述步骤。结果与讨论实验现象染色剂试管号现象亚甲基蓝1水层为蓝色，酯层为紫红色，酯层减少了约一半2水层为淡蓝色，酯层为无色,酯层减少很少3水层为深蓝色，酯层为棕红色,酯层减少约一半石蕊１水层为紫红色，酯层为无色,酯层减少很少2水层为橙红色，酯层为橙色，酯层减少很少３水层为蓝色，酯层为无色，酯层减少很多甲基橙1水层为黄色，酯层为无色,酯层减少较少2水层为红色,酯层为无色，酯层减少很少3水层为黄色，酯层为淡黄色,酯层减少很多，几乎消失结果讨论在分别用亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液作染色剂得实验中,未加入催化剂得１号试管酯层都有一定量得减少，甚至减少了很多,这可能就是由于乙酸乙酯沸点较低，受热挥发较快所致.另外,本次实验乙酸乙酯用量为1mｌ，且乙酸乙酯微溶于水，1０体积得水大约可以溶解1体积乙酸乙酯,因此实验中会有较多量得酯溶于水中，对实验造成一定得影响.三次实验中,加入酸得２号试管酯层均减少很少，说明乙酸乙酯在酸性条件下水解较慢.而加入碱得3号试管酯层均减少较多，甚至几乎消失,说明乙酸乙酯在碱性条件下水解较快.在分别用亚甲基蓝试液、石蕊试液、甲基橙试液作染色剂得三次实验中，以加入亚甲基蓝得试管中分层现象最为明显，清晰。加入石蕊得2号试管中水层为橙红色，酯层为橙色,加入甲基橙得３号试管中水层为黄色,酯层为淡黄色，分层都不太明显，较难区分观察。因此，亚甲基蓝就是本实验比较理想得染色剂.实验改进由于乙酸乙酯沸点较低（乙酸乙酯得沸点:77、06℃），受热易于挥发,这对实验结果会带来很大影响，可用带导管得单孔塞塞住管口,将水浴蒸发出得乙酸乙酯冷凝回流。本次实验乙酸乙酯用量为1ml,且乙酸乙酯微溶于水,１０体积得水大约可以溶解1体积乙酸乙酯,实验时会有较多量得酯溶于水中,实验中可以饱与食盐水代替蒸馏水，可减小乙酸乙酯在水中得溶解度。实验中可减少水得用量，增大乙酸乙醋得用量，便于从其体积得明显减小判断其水解程度,增强实验效果得说服力.实验说明亚甲基蓝就是一种氧化还原指示剂，其水溶液呈蓝色，不溶于乙酸乙醋。在强碱性溶液中，亚甲基蓝能与强碱反应生成一种物质季硫碱,在水溶液中仍呈蓝色。但此物质在水溶液中能被乙酸乙酯萃取,使酯层呈红色。酯得水解反应就是吸热反应,水浴温度越高越好,水浴温度高，酯水解速度快,短时间内能出现明显得酯层量减少得现象。但水浴温度超过乙酸乙酯得沸点,乙酸乙酯挥发快，反而得不到令人信服得正确结果.酸、碱得浓度要适合,药品得用量要适当。一般来说,酸、碱浓度大,酯水解速度快浓度小,酯水解速度慢。但要使水解结果酯层量有明显得梯度变化时,就得有适合得酸、碱浓度与适当得药品用量.否则,将会出现异常现象。振荡试管得次数要适当。酯层在水溶液层上方，振荡试管有利于酯与酸、碱溶液得接触机会,加快水解速度。但太频繁地振荡试管，会使反应温度降低，延长反应时间。