学案-江苏-2012_江苏省连云港灌云县龙苴中学九年级化学《4.rar

1江苏省连云港灌云县龙苴中学九年级化学《4.3离子》学案（无答案）学习目标：（1）能记住原子核外的电子是分层排布的。（2）能记住原子结构的表示方法。（3）能懂得原子结构与元素化学性质的关系。（4）能说出离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。学习重点：离子的形成学习难点：核外电子排布的规律。方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习、（抽象问题直观化，枯燥问题形象化）自主学习：1.核外电子是如何运动的？和看到的物体运动一样吗？2.核外电子在不同电子层内运动的现象说明了什么问题？3.稀有气体化学性质表现如何？它们的原子最外层电子数有何特点？4．离子的概念。5．原子得失电子的一般规律知识建构：2、2、原子核外电子排布有一定规律：阅读：书78页及表总结：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质得失电子稀有气体元素8个（He为2）比较稳定一般不变金属元素少于4个不稳定失电子非金属元素多于4个不稳定得电子原子结构示意图所表示的意义及各部分的意义。（1）小圈（2）圈内的数字（3）弧线（4）弧线上的数字4、离子：带电的原子。正电为阳离子，负电为阴离子，原子团作为一个整体，不加括号。+、-号写在元素符号右上角。“1”可不可以省略？互动探究：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？2、科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（有兴趣的同学可自己查阅有关资料）3、下图为氯化镁的形成过程示意图，填写横线上的空白。4、下图这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：）钠与氯气反应形成氯化钠（1）相似之处：①②，（2）不同之处：①_____________②________________。【基础检测】下列原子的结构示意图中，属于稀有气体元素原子的是（）+15285+12282+422+22A.B.C.D.2.与元素化学性质关系非常密切的是（）A.质子数B.核外电子数C.种子数D.最外层电子数3.下列结构示意图所表示的微粒中，属于阴离子的是（）+624+1128+928+1028A．B.C.D4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A.它们结合其他原子的个数相同B.它们的质子数不同+16286C．它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同5.某元素的原子结构示意图为该元素的原子核内有个质子，最外层有个电子能力提升：1．钠原子的核外失去一个电子层，发生改变的是（）A.核内质子数B.电子层数C.元素种类D.相对原子质量+11281+162862、3.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：+828+826A.B.C.D.（1）其中属于阴离子的是_______________。（填序号，下同）（2）属于金属元素的是____________________（3）具有相似化学性质的元素是_______________。+11281【巩固练习】1.某元素原子结构示意图为,则x得值为______.根据元素原子结构示意图，不能直接获取的信息是（填编号）（1）核电荷数（2）相对原子质量（3）电子层数（4）最外层电子数2.钠原子的结构示意图为，推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（）+826+18288+192881+17287A.B.C.D.3.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是（）NaMgAlSiPS+11281+13283+14284+15285+16286+17287Cl+18288Ar上表中，8种元素原子的核外电子层数相同S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子上表中，金属元素原子的最外层电子书少于4个从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原