高三化学上学期12月段考试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本部分有7个小题每小题6分共42分每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作完全正确的是()A．AB．BC．CD．D2．设NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A．标准状况下4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB．常温常压下6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．0.3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NO3﹣数目为0.3NAD．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3转移电子数为0.2NA3．下列各项中正确的是()A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣4．关于下列四个图象的说法正确的是()A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极U形管中为AgNO3溶液则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下相同体积相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线5．下列说法正确的是()A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl④CH3COONH4中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.2mol/LHB溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）6．如图甲中电极均为石墨电极下列叙述中正确的是()A．电子沿a→b→c路径流动B．b极的电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少7．在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2molCO（g）和4molH2（g）发生反应测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是()A．热化学方程式中a＞0B．T1℃下在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L•h）C．T1℃下该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下ɑ1=ɑ2＞80%二．非选择题（本部分有4个小题共58分）8．（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨作电极该电池负极反应式为__________．（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水具有强氧化性是一种新型水处理剂高铁酸钾溶液长时间放置不稳定会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体则该过程的离子方程式为__________．（3）已知：工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________；制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________．（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量通常将其配成溶液再用H2SO4酸化滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2MnO4﹣同时被还原为Mn2+此反应__________（要/不要）外加指示剂达到滴定终点的现象为__________．9．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．（1）常温下FeCl3溶液的pH__________7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）分析红褐色产生的原因．①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：__________．②乙同学认为可能是发生了氧