高三化学选修卤族元素从海洋中提纯溴和碘.doc

扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.10.12课题课题：专题六卤族元素从海洋中提纯溴和碘班级所需课时授课时间三维目标知识与技能1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。过程与方法通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。情感、态度、价值观培养学生的观察能力和思维能力教学重点了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。教学难点了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。教学方法讨论法和读书指导法教学过程设计教学内容（含预习、新授、课堂训练、作业等）方法、思路和技巧【感悟高考】(2012江苏高考.3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－(2012江苏高考.6)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是D.用右图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层(2012江苏高考.9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－(2012江苏高考.19(2))为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－=1\*GB3①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。(2011江苏高考.4)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011江苏高考.13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大(2010江苏高考.5)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+H2O中，每生成3mol转移的电子数为6【教学过程】思考与交流：1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？3、卤素有哪些特殊性？（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O；HF由于形成相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用。（4）碘易，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是A．原子半径B.核外电子层数C.单质在常压下的熔、沸点D.单质与水反应的剧烈程度例2、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是A、HAt很不稳定B、砹是浅黄绿色固体C、AgAt悬浊液中加入KI溶液后，能逐渐生成黄色不溶物D、砹易溶于CCl4等有机溶剂E、沸点：HAt高于HIF、离子半径：NaAt的熔点高于NaClG、还原性：HX中HAt最强H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2=2KCl+At2（二）、卤化氢（HX）比较：1、稳定性2、沸点3、还原性：4、水溶液的酸性：（三）、卤素互化物、拟卤素1、卤素互化物（如ICl、BrCl、ClF5）ICl+H2O——BrCl+H2O——【注意】卤素互化物与水反应是水解反应，而非氧化还原反应。2、拟卤素有些物质如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：△（1）Fe+(SCN)2——（2）MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。例4：回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2写出KI与IBr反应的化学方程式。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是⑶试推测ICl的沸点