教案-全国-2016_九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习教案 （新版）沪教版.doc

9第七单元复习1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯一、酸、碱、盐的组成酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—碱=金属离子+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·H2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸色、态无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油三、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸（不包括硝酸和浓硫酸）→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。六、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（2）应用：①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药（3）溶液酸碱度的表示法——pH①0７14酸性增强中性碱性增强②pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。七、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（水溶液呈碱性、苏打白色粉末状固体，易溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色晶体，遇水变蓝，可检验水配制波尔多液、炼铜CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶于水备注①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。②碳酸钠从溶液中结晶析出时，为Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）。③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHC