海水资源的开发利用.ppt

第2课时海水资源的开发利用2海水水资源的利用1.海洋水资源(1)海水中水的储量约为1.3×109亿吨,约占地球上总水量的_______。(2)海水中水资源的利用主要包括海水的_____和直接利用海水进行__________等。通过从海水中提取_____或从海水中把盐分离出去,都可以达到淡化海水的目的。2.海水淡化的方法主要有_______、___________、___________等。3.海水的蒸馏主要仪器:A:__________B:_______C:_______冷凝水的流向:___口进,___口出[提示](1)因为海水蒸馏得到的是淡水,水的沸点为100℃(常压下)无需用温度计,因此可不用蒸馏烧瓶,而换为圆底烧瓶。(2)蒸馏过程中温度较高,加入碎瓷片防止暴沸;从a口进水可以保证冷凝器中始终充满冷却水,冷凝效果更好,冷凝水的利用效率更高。海水化学资源的开发利用1.海水中的元素2.海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气氧化溴离子使之成为单质溴,反应的离子方程式为:________________________。3.从海带中提取碘的反应原理:2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O1.下列叙述不正确的是()A.地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B.在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大部分来自海水解析:地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中,所以A错;在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素,高于1毫克的叫常量元素,B对;C、D项叙述正确。答案:A2.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过蒸发就可以获得食盐和淡水。答案:D3.将海带燃烧,用水浸泡海带灰,过滤,向滤液中加入溴水。(1)加入淀粉溶液,现象为________________,化学方程式为____________________________。(2)加入四氯化碳现象为_____________________________。解析:(1)单质溴的氧化性比碘的氧化性强,溴可以把碘离子氧化成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝色;(2)单质碘易溶于有机溶剂,现象为分层,上层无色,下层紫红色。海带中提取碘1.海带中含有碘元素的检验(1)关键反应的反应原理:2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O(2)实验步骤及证明方法:2.海带中提碘(1)流程海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→碘单质(2)主要的化学原理:Cl2＋2KI===2KCl＋I2最后,单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。15(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______(填序号)。选择的理由是___________________。A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)C.甘油(沸点290℃)D.苯(沸点80℃)(3)从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是________。(4)步骤①灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器,将字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器思路点拨:解答本题应注意以下两点:①将I－转化为I2应选择合适的氧化剂;②将I2从碘水中萃取出来要选择合适的萃取剂。自主解答:(1)从碘的水溶液中提取碘,可加入与碘互不相溶的有机溶剂,实验操作的名称是萃取,主要仪器是分液漏斗;(2)从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳。酒精和甘油均易溶于水,不能作萃取剂,选B、D;(3)对有机溶剂中的碘,分离的方法是加热让沸点低的有机溶剂(苯或四氯化碳)挥发出来,固体碘留在烧瓶中,操作名称是蒸馏;(4)固体物质燃烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架。答案:(1)萃取分液分液漏斗(2)B、D苯、四氯化碳与水互不相溶,且碘在苯、四氯化碳中的溶解度比在水中的大(3)蒸馏法(4)B、D、E1.向盛有KI溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳,振荡后静置,可观察到的现象是()A.上层为紫色液体,下层为无色液体B.上层为无色液体,下层为紫色液体C.均为紫色液体D.上层为橙色液体,下层为紫色液体解析:CCl4比水重,分层时位于下层,KI与溴水反应生成I2,I2易溶于CCl4而不易溶于水,故I2被萃取到CCl4层中呈紫色,而上层主要是无色KBr和KI的溶液。答案:B21④提取:再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。(2)流程2.海水提镁(1)反应流程2425(1)步骤①反应的离子方程式是____________